+7 (499) 110-86-37Москва и область +7 (812) 426-14-07 Доб. 366Санкт-Петербург и область

Принцип работы кислотных аккумуляторов

Принцип работы кислотных аккумуляторов

Принцип действия. Аккумулятором называется химический источник тока, который способен накапливать аккумулировать в себе электрическую энергию и по мере необходимости отдавать ее во внешнюю цепь. Накапливание в аккумуляторе электрической энергии происходит при пропускании по нему тока от. Заряд а и разряд б аккумулятора. Этот процесс, называемый зарядом аккумулятора , сопровождается превращением электрической энергии в химическую, в результате чего аккумулятор сам становится источником тока.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:

Самый простой свинцово-кислотный аккумулятор это две свинцовые пластины, погруженные в кислотный электролит. Электролитом служит раствор серной кислоты в воде.

Принцип работы кислотного аккумулятора

Ни разу не видел за время работы сервисником ИБП, чтобы электроника опиралась на зарядку. Обычно разрядные тесты периодически, на их основе поправляется расчетный коэфицциент ушатанности. В самых умных аппаратах отключение зарядки вообще. В украинской раскладке буквы ы нет, но клавиатуры с нанесенными украинскими буквами без русских раньше лет назад редко попадались. Если в ЗУ нет ограничения тока — то, конечно, может "не потянуть", но где и когда вы последний раз видели ЗУ без контроля тока?

А если ток ограничивается — то понятие "не потянет" неприменимо выше писали про саморазряд, но я с трудом представляю систему, в которой ток саморазряда доходит до единиц ампер. Просто пропорционально увеличится время заряда. Рабочий ток разряда для таких 40А, держат они его минут, в зависимости от инвертора ИБП.

Процесс очень длительный, но батареи реально оживляет. В облаке горючего газа достаточно стукнуть металлом об металл или провести диэлектриком по диэлектрику. Короче, если есть бесхозный горючий газ, то не взорваться он не может. Спички тут не при чём. А я и не путаю. Когда в бытовом разговоре говорят "облако горючего газа"б то подразумевают, что он в достаточной концентрации. Если распространять тему, то аналогичные проблемы с выделением водорода очень волновали и волнуют подводников.

Было немало ЧП с возгоранием водорода. Да, ещё много водорода выделалось при электролизе при затоплении аккумуляторной ямы, опять таки, в случае ЧП авария, мина, атака , но снова: аккумуляторов много, морская вода — лучше проводит ток, токи большие, условия образования водорода практически промышленные. Гинденбург тоже летал некоторое время.

И проблемы эти весьма волнуют не только подводников, но и банальных телефонных операторов, например. Забыли сказать что в стартерных аккумуляторах электролит обычно жидкий, а в тяговых АКБ в виде геля. Вот внутри геля как раз и происходит рекомбинация газов, и доливать воду там просто некуда.

Так что это весьма разные АКБ, хоть и используют почти один и итот же химпроцесс. На голову, это на порядок? В десять раз? Откуда такое утверждение? Газовый котёл обладает массой разнообразных методов самоконтроля, и любой непонятной ситуации первым делом перекрывает газ. Думаю количество взорвавшихся котлов и аккумуляторов отличается как раз не в пользу аккумуляторов. Хабр Geektimes Тостер Мой круг Фрилансим.

Мегапосты: Тетрис-челлендж Конкурс техноавторов Виртуальные сервера. Войти Регистрация. С рассмотрением тех ошибок, которые мне постоянно мусолят глаза и вызывают праведное желание их исправить. Начнем с названия. Я очень часто вижу что тремя буквами А-К-Б называют все что можно зарядить, абсолютно любой аккумулятор.

Особенно тремя буквами люди любят называть аккумуляторы типа Li-ion. Под ними подразумевается лишь один тип аккумулятора — свинцовый кислотный. И вот нельзя их применять и там и там. С химической точки зрения любые АКБ абсолютно одинаковы. Как-же они устроены? Очень кратко — если аккумулятор заряжен, то один электрод представляет собой свинцовую решетку с нанесенной на нее пастой из PbO 2 , второй -такую-же решетку с пастой губчатого свинца.

Электролитом служит раствор серной кислоты. Свинец на другом электроде окисляется и опять-же образует PbSO 4. В конце разрядки мы имеем обе решетчатые пластины заполненные более или менее сульфатом свинца.

При зарядке аккумулятора происходит электролиз и из сульфата свинца вновь образуется диоксид и металлический свинец. Конечно-же, тут нужно подчеркнуть, что электроды при этом не равны и путать их полярность не стоит так как еще на стадии производства в намазку электродов вводятся соответствующие добавки, улучшающие их эксплуатационные свойства. При этом добавки полезные для одного электрода вредны для другого. В очень старые времена, где-то в начале прошлого века, в условиях простых аккумуляторов, вероятно, была допустима переполюсовка аккумулятора по ошибке или с какими-то целями и он какое-то время после этого работал.

В том что она допустима сейчас я сомневаюсь. Таких ячеек в 12В аккумуляторе 6 шт, в 6В — 3 шт. Многих вводит в заблуждение значение напряжения на аккумуляторах. Причем значений напряжения номинального, заряда, разряда.

С одной стороны, аккумуляторы называются 12В и 6В, 24В тоже есть, по-моему, даже 4В изредка встречаются но на корпусе тех-же аккумуляторов для ИБП производитель указывает напряжение выше Например: Тут мы видим, что в форсированном режиме напряжение заряда может быть аж 15В.

Все разъяснит кривая напряжения на АКБ: Слева мы видим напряжение для аккумулятора из 12 ячеек 24В номинальных , 6 12В номинальных и, самое полезное, для одной ячейки. Из кривой можно сделать выводы: 1 Напряжение 12В, 24В и т. Это просто название для удобства. Теоретически, батарею можно зарядить и до значений 2. Однажды, перед сдачей в утиль, я легко зарядил 12В батарею до напряжения ок.

Это неверно, у них одинаковый тип электродов и одинаковая концентрация серной кислоты в электролите подобранная давным-давно экспериментальным путем, чтобы предоставлять максимальное напряжение и минимальном саморазряде.

Однако, что-же происходит в батарее, почему ее нельзя заряжать при слишком высоком значении напряжения? Эти вопросы позволяют нам плавно перейти в область напряжения разложения воды.

Как я написал выше, при зарядке аккумулятора происходит электролиз. Напоминаю, что напряжение на ячейке при заряде заведомо более 2В. К счастью, активно вода начинает разлагаться только выше 2В, а в промышленности для получения водорода и кислорода из нее процесс ведут и вовсе при 2. Как бы то ни было, тут мы приходим к выводу, что в конце процесса заряда АКБ будет неизбежно происходить процесс разложения воды в электролите на элементы.

Образующиеся кислород и водород попросту улетучиваются из сферы реакции. Про них бытуют следующие мифы: 1. Водород крайне взрывоопасен! Перезарядишь аккумулятор и как минимум лишишься комнаты где тот был!

На самом деле, водорода в процессе электролиза выделяется ничтожно мало по сравнению с объемом комнаты. Для получения такого количества H2 нужно было бы полностью разложить ок. Если кто-то наблюдал электролиз, то поймет насколько это много.

Или попробуем перейти ко времени. При силе тока в стандартной зарядке для крупногабаритных АКБ в 6А, уравнение Фарадея дает время, необходимое для получения этого количества водорода, аж часов или Чтобы наполнить комнату водородом до взрывоопасной концентрации нужно забыть про зарядку на 2 с половиной недели! Но даже если это случится, концентрация серной кислоты просто будет расти пока ее раствор не приобретет слишком высокое сопротивление для жалких 12В зарядки и сила тока не станет ничтожной.

Да и водород попросту улетучится. Очень редко случаются взрывы непосредственно в корпусах крупногабаритных АКБ из-за того, что выделяющийся водород по какой-то причине не может покинуть замкнутого пространства. Но и в этом случае нечего страшного не бывает — чаще всего взрыва хватает только на небольшую деформацию верхней части корпуса, но не на разрыв свинцовых соединений.

И АКБ еще может работать дальше даже после таких повреждений. При электролизе может образоваться смертельно ядовитый и, не менее взрывоопасный чем водород, сероводород! Не наш, периодически попадался миф в англоязычных постах.

Теоретически конечно возможно подать такое большое напряжение и создать т. Напряжение для этого будет достаточным, а продукты восстановления не будут успевать диффундировать подальше от электрода и восстановление будет идти дальше. Но зарядка в пределах десятка-трех вольт и с ограничением силы тока в 6А на такое едва ли способна. Однажды, я наблюдал процесс восстановления сульфата до SO 2 , да, это возможно; однокурсницы по ошибке что-то сделали не то во время опыта.

Но это большая редкость так как там концентрация серной кислоты была заметно выше той, что используется в АКБ, была иная конструкция электрода и иной его материал и, естественно, напряжения и сила тока были были непомерными. При электролизе мышьяк и сурьма из материала решеток будут восстанавливаться до ядовитых арсина и стибина!

Действительно, решетки содержат относительно много сурьмы, мышьяка в современных решетках, вероятно, нет вообще. При работе АКБ та решетка на которой происходит восстановление, то есть катод, разрушению не может подвергаться. Выделяйся даже каким-то образом стибин, он бы тут-же взаимодействовал с PbSO4, восстанавливая его до металла. Однако, некоторая практическая неприятность тут есть. Газообразные водород и кислород могут увлекать за собой капельки электролита, создавая аэрозоль серной кислоты.

Аэрозоль серной кислоты, даже концентрированной, для человека не опасен и просто вызывает кашель. Однако, серная кислота — кошмар для тканей и бумаги. Стоит даже небольшому количеству серной кислоты попасть на одежду и там обязательно появятся дырки или ткань разорвется по этому месту. Через недели, если кислоты много, через месяц, но одежда истлеет. Так что газовыделения опасаться не стоит с бытовой точки зрения или стоит, но нужно ориентироваться именно на аэрозоль серной кислоты.

Итак, вода начала разлагаться на водород кислород, ее в электролите становится все меньше, что-же дальше? Если это АКБ в котором электролит просто налит в виде слоя жидкости, то начнется повышение саморазряда из-за повышения концентрации серной кислоты.

Свинцово-кислотный аккумулятор

Ни разу не видел за время работы сервисником ИБП, чтобы электроника опиралась на зарядку. Обычно разрядные тесты периодически, на их основе поправляется расчетный коэфицциент ушатанности. В самых умных аппаратах отключение зарядки вообще. В украинской раскладке буквы ы нет, но клавиатуры с нанесенными украинскими буквами без русских раньше лет назад редко попадались.

§42. Кислотные аккумуляторы

Теория и практика. Кейсы, схемы, примеры и технические решения, обзоры интересных электротехнических новинок. Уроки, книги, видео. Профессиональное обучение и развитие. Сайт для электриков и домашних мастеров, а также для всех, кто интересуется электротехникой, электроникой и автоматикой.

Основные области применения: стартерные аккумуляторные батареи в транспортных средствах, аварийные источники электроэнергии , резервные источники энергии. Свинцовый аккумулятор изобрёл в — годах Гастон Планте , сотрудник лаборатории Александра Беккереля [2]. В году Камилл Фор усовершенствовал его конструкцию, предложив покрывать пластины аккумулятора свинцовым суриком. Русский изобретатель Бенардос применил покрытие губчатым свинцом для увеличения мощности батарей, которые использовал в своих работах со сваркой. Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов основан на электрохимических реакциях свинца и диоксида свинца в водном растворе серной кислоты. При подключении к электродам аккумулятора внешней нагрузки начинается электрохимическая реакция взаимодействия оксида свинца и серной кислоты, при этом металлический свинец окисляется до сульфата свинца в классическом варианте аккумулятора. Во время разряда происходит восстановление диоксида свинца на катоде [3] [4] и окисление свинца на аноде.

Снижены цены на роликовые стеллажи для хранения аккумуляторов.

Стационарные свинцово-кислотные аккумуляторные батареи АБ являются важнейшим компонентом систем электропитания постоянного тока на подстанциях и электростанциях. К сожалению, существующие нормативные документы — инструкции по эксплуатации и стандарты — далеко не всегда могут ответить на многочисленные вопросы, возникающие при работе с АБ.

Принципы работы свинцового аккумулятора

Теория и практика. Кейсы, схемы, примеры и технические решения, обзоры интересных электротехнических новинок. Уроки, книги, видео. Профессиональное обучение и развитие. Сайт для электриков и домашних мастеров, а также для всех, кто интересуется электротехникой, электроникой и автоматикой.

.

Свинцово-кислотные аккумуляторы: устройство, принцип действия, применение

.

.

Продолжительность:

.

.

.

.

.

Комментарии 5
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. semingnuc1978

    Может ли нерезидентном быть россиянин ?

  2. Фортунат

    Пишите Ваши ответы в комментариях

  3. exhoocon

    Можете высказать свое мнение об законопроектах 8487 8488?

  4. Василиса

    Всегда задавался вопросом, разве лишение прав и одновременно штраф это не двойное наказание?

  5. Бажен

    Мне известно, что Вашей организацией возможность удовлетворения заявленного требования поставлена в зависимость от результатов проверки качества товара. В соответствии с положениями п.5 ст.18 Закона РФ «О защите прав потребителей заявляю о желании участвовать в проверке качества и прошу уведомить меня о времени и месте исследования товара. Товар обязуюсь представить специалисту, осуществляющему проверку качества.